pengaruh konsentrasi larutan terhadap laju reaksi

1.         Tujuan                        : Menyelidiki pengaruh konsentrasi larutan terhadap laju reaksi pada reaksi antara pualam dengan asam klorida

2.      Alat dan bahan            :

a.       Tabung reaksi

b.      Gelas ukur

c.       Bejana

d.      Sumbat tabung reaksi

e.       Pipa/ selang penghubung

f.       Stopwatch

g.      Pualam

h.      Larutan HCl 2 M

i.        Larutan HCl 3 M

3.      Cara kerja                    :

a.       Pilih 2 keping pualam sebesar biji jagung yang kira- kira luas permukaannya sama besar

b.      Pasangkan pipa/ selang penghubung pada sumbat tabung reaksi yang berlubang

c.       Isikan larutan HCl 3 M ke dalam tabung reaksi sampai hampir penuh kemudian masukkan satu keping pualam, lalu dengan segera tutup tabung reaksi dengan sumbat yang sudah dipasangi pipa penghubung untuk mengalirkan gas yang dihasilkan ke dalam gelas ukur berisi penuh air yang tercelup dalam bejana

d.      Catat waktu yang diperlukan untuk memperoleh gas sebanyak 10 mL

e.       Ulangi langkah (c dan d) dengan menggunakan larutan HCl 2 M

4.      Dasar teori                   :

Larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat) mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan dengan larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya tumbukan antar molekul makin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat

5.      Hasil pengamatan        :

Molaritas larutan HCl (mol/ liter)	Waktu yang diperlukan	Laju reaksi (1/ waktu)
3 M	02’07 2 x 60 detik = 120 detik + 7 detik                     = 127 detik	7, 87
2 M	04’27 4  x 60 detik = 240 detik+ 27 detik                      = 267 detik	3,74

6.      Kesimpulan                 :

Berdasarkan percobaan diatas maka dapat diambil kesimpulan apabila konsentrasi pereaksi semakin besar maka jumlah partikel zat pereaksi lebih rapat sehingga peluang terjadinya reaksi semakin besar. Maka reaksi akan lebih cepat. Larutan HCl yang memiliki tingkat konsentrasi 3 M lebih cepat bereaksi daripada larutan HCl yang 2 M.

7.      Jawaban                      :

HCl dengan molaritas 3 M lebih cepat bereaksi dengan pualam dibandingkan dengan HCl 2 M. Semakin tinggi konsentrasi semakin cepat larutan tersebut bereaksi.